метод химического титриметрического анализа (См. Титриметрический анализ), основанный на применении растворов перманганата калия (См. Перманганат калия) (KMnO₄) для количественных объёмных определений (см. Количественный анализ, Объёмный анализ). Преимущество П. заключается в том, что для неё отпадает необходимость в применении специального индикатора при установлении точки эквивалентности, так как раствор KMnO₄ имеет характерный фиолетово-красный цвет. В большинстве случаев титрование восстановителей [например, Fe (ll) и Mn (II), Mo (III) и Ti (lll), , , , H₂O₂] стандартным раствором (См. Стандартный раствор) KMnO₄ проводится в кислой среде; окислительно-восстановительная реакция протекает тогда по схеме: + 8H⁺ + 5e^- ⇔ Mn²⁺ + 4H₂O. Некоторые вещества (например, сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, гидразин) окисляются легче в нейтральной или щелочной среде: в этом случае реакция идёт по схеме:

+ 4H⁺ + 3е^- = MnO₂ + 2H₂O.

Ряд металлов (Ca, Mg, Zn, La, Th) определяют, сочетая метод осаждения (в виде оксалатов) и П.

Лит. см. при ст. Оксидиметрия.